高一化学必修二期中试卷及答案

必修二期中试卷

                   命题人：程琳、侯永莉

(考试时间：90分钟,满分100分)

  班级         姓名         

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量H－1  C－12  N－14  O－16 K－39  Na－23  Cl－35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1、、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（   ）

A．电子层数    B．核电荷数     C．核外电子数    D．最外层电子数

2、下列物质中含有非极性键的化合物是

A、NaOHB、Na₂O₂

C、Cl₂    D、CO₂

3、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（   ）

A．HI  HCl  H₂S  PH₃            B．PH₃  H₂S  HCl  HBr

C．HF  HCl  H₂S  SiH₄           D．NH₃  PH₃  H₂S  HCl

4 X⁺和Y^2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（   ）

A．X的原子序数比Y的小          B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X和Y原子的电子层数相等      D．X的原子半径比Y的大

5、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(    )

A、铜片、石墨棒，稀硫酸

B、铜片、石墨棒，银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸

D、铜片、银片，FeCl₃溶液

6、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn + 2OH^-—2e- = ZnO + H2↑，Ag₂O + H₂O + 2e^-= 2Ag + 2OH^-，据此判断氧化银是（   ）

A．负极，并被氧化                B．正极，并被还原   

C．负极，并被还原                D．正极，并被氧化

7、10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化学反应速率提高的是（    ）

A. 加入一定量的CaCl₂                 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸           D. 加入5 mL H₂O

8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (     )

A．a > b > c > d     B．a > c > d > b    C．c > a > b > d       D．b > d > c > a

9、下列说法正确的是（   ）

A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

10、下列电子式书写错误的（    ）

11、下列各组物质的性质顺序，不正确的是（    ）

A．原子半径：Na＜Mg＜Al             B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₂SO₄ D．熔点：SiO₂＞NaCl＞CO₂

12、下列说法中错误的是（   ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

13、下列说法不正确的是（   ）。

A.温度升高，正逆反应速率都增大。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

14、下列变化的比较, 不正确的是（   ）。

A．酸性强弱: HClO₄ > H₂SO₄ > H₃PO₄ > H₄SiO₄

B．原子半径大小: Na > S > O

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

15、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（   ）

 A．Na₂O₂B．KOHC．CaCl₂ D．CO₂

16、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（     ）

A、 HX          B、 H₂X         C、 XH₃       D、 XH₄

17哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ）

A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

18、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（   ）

A．OH^-和NH₄⁺    B．H₂O和NH₃      C．F和OH^-    D．O^2-和NH₄⁺

19、下列说法不正确的是（   ）

A．原电池负极被氧化               

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

20元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是    (    )

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化

D．元素原子半径呈周期性变化

21、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（    ）

A．3和17     B．1和8   C．1和9   D．17和12

A．d为负极，发生氧化反应                         

B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D．电池工作的过程中，溶液中SO₄^2－浓度基本不变

23.、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）  

A、利用电池外壳的金属材料            B、回收其中石墨电池   

C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染  

D、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品    

24、A,B两元为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（      ）①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25

A. ①③          B. ②④            C.①③⑤       D. ②③④⑤

25 、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ）                                     　　　　　         

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

二、填空题（共36分。第1题8分，第2题12分,第3题6分，第4题10分。）

1由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___  _。

2、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B   原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰