高一化学期中测试

深圳外国语学校2008-2009学年高一年级第一学期期中考试

化学试卷            2008年11月

本试卷共22小题，满分100分。考试用时90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1　 C  12　　N 14    O 16   S  32   Cl  35.5   Na  23   Mg 24    K 39    Ca 40    Mn 55     Fe 56   Ag 108   Ba  137  Cu  

第I卷（共54分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 某物质只含一种元素，则该物质不可能是（   ）

A、混合物      B、单质     C、纯净物     D、氧化物

2. 通过化学反应不能实现的是（   ）

A、生成一种新离子             B、生成一种新分子

C、生成一种新元素             D、生成一种新单质

3. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（    ）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体能稳定存在

4. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，为使二氧化碳的浓度降低，同时保持舱内适当氧气的浓度，可以在航天舱内放入（    ）                                                            

A.Na₂O₂         B.Na₂CO₃          C.NaOH          D.氧气瓶

5. 在下列反应中，水仅作还原剂的是（    ）

A．Na₂O＋H₂O＝2NaOH         B．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

6. 下列有关氯气的说法正确的是（   ）

A、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。

C、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味。

D、氯水长时间放置不会变质，可长时间消毒杀菌。

7. 在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是（   ）

A. K⁺  NH₄⁺  Cl^-  NO₃^- B. M_nO₄^-  K⁺  NO₃^-   Cl^-

C. K⁺  Na⁺   CO₃^2-  Cl^-      D. Mg²⁺  HCO₃^-  SO₄^2- K⁺

8. 下列叙述正确的是（   ）

A、1mol任何气体都约占22.4升。

B、在同温同压下，相同体积的任何物质的分子数相同。

C、标况下，H₂和O₂的体积相等，都约占22.4升。

D、标况下,22.4升的任何气体所含分子数都约有6.02×10²³。

9. 在同温同压下，两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（    ）

A、 原子数     B、 密度       C、 质量       D、 质子数

10. 已知X₂ 、Y₂ 、Z₂ 、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（   ）

A. 2W^—+Z₂=2Z^—+W₂ B. 2X^—+Y₂=2Y^—+X₂

C. 2Y^—+W₂=2W^—+Y₂ D. 2Z^—+X₂=2X^—+Z₂

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11. 下列转变不能一步完成的是 （   ）

A、Na₂SO₄ →NaOH              B、MgCl₂ → Mg(NO₃)₂

C、Fe →Fe(OH)₃               D、Cu(NO₃)₂ → Cu    

12. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）

  ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。③ 根据分散质的直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液。④ 根据组成纯净物的元素种类将纯净物分为单质和化合物。

A．①③④        B．②③④         C．①②④         D．①②③

13. 配制100mL 1mol·L^-1 NaOH溶液，下列操作中错误的是（    ）

A、在托盘天平两托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上进行称量

B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入100mL容量瓶中

C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中

D、沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切

14. 将58.5gNaCl溶于1L水中（水的密度以1g/cm³），据此可以计算出的是（    ）

A、NaCl溶液的物质的量浓度    B、NaCl溶液的质量分数

C、NaCl溶液的密度            D、NaCl溶液中Na⁺与H₂O的个数比

15. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列说法正确的是（   ）

A．H₂C₂O₄在反应中被还原      B．ClO₂是氧化产物

C．KClO₃在反应中得到电子    D．1 mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

16. 使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl^－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（    ）

A、1﹕1﹕1      B、1﹕2﹕3      C、3﹕2﹕1      D、6﹕3﹕2

第II卷（共46分）

三、（本题包括两小题，共15分。）

17.(4分)在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

(1)                          (2)

试根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是　　　　(填写化学式)，并写出相应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．（11分）少量氯气可用下列方法制取，4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应     （填写“是”或“不是”）氧化还原反应。如果是氧化还原反应，请指出氧化剂是      (填写化学式)，被还原的元素是      (填写元素符号)；如果不是氧化还原反应，请说明你判断的理由：        。

（2）写出该反应的离子方程式                             。

（3）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是             。

（4）氯气溶于水，所得溶液显酸性，氯气有毒，并有强烈的刺激性，氯气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收氯气。

（5）实验中，用12mol·L^-1浓盐酸80mL跟足量的MnO₂反应，结果收集到的氯气少于12×0.08÷4×22.4=5.376L（STP）。若实验操作没有失误，则可能的原因是　　         。

四、（本题包括两小题，共17分。）

19.(8分)“类比”是化学研究中常用的思维方法，人们常用这种方法巧妙地解决一类本质相似的问题。

(1) 下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种物质的类别不同。

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO       B.H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

以上四组物质中类别不同与其它三者的物质依次是（填化学式）

A           ；B            ；C             ；D          。  

 (2) 已知：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃      2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂  

试写出Na₂O₂分别与SO₂、SO₃反应的化学方程式：           ,              。

20.（9分）根据反应8NH₃＋3Cl