高中化学必修I期中试卷及答案

高中化学（必修I）期中测试卷

时间：100分钟     满分：100分   命题人：郑定宇   宝鸡铁一中

一、选择题（每小题3分，共24分，且每小题只有1个选项符合题意）

1、分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是(    )

A、H₂O、H₂CO₃、NH₃都是氧化物   B、食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合

C、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱      D、氧气、氯气、铁都是常用氧化剂

2、胆结石是最常见的一种消化系统疾病，其中胆色素结石是由于胆红素（VCB）分子被氧化后与钙离子结合形成胆红素钙（沉淀）。研究表明青椒由于富含丰富的维生素C，多吃青椒能预防胆结石。这说明维生素C具有的性质是(    )

A、氧化性     B、还原性     C、酸性    D、碱性

3、物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如图1所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是(    )

B、3X+8Y 3XY₂+2Y

C、3X+6Y X₃Y₆

D、X+2Y XY₂

4、2008年3月20日中国人民银行发行了第29届背景奥林匹克运动会纪念币一套。其中一枚面额10元的纪念币外观为银白色，某同学认为其可能使用铁制成，于是用磁铁来吸一下，比化学研究方法的角度来看，“用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的(    )

A、观察法    B、实验法    C、比较法    D、假说法

5、纯三氟化氮（NF₃）在集成电路、大型屏幕液晶显示屏（TFF—LCD）的生产中，作为清洗剂使用。某工厂生产NF₃的原理是：4NH₃+3F₂==NF₃+3NH₄F，下列有关NF₃的叙述正确的是(    )

A、NF₃中的“N”呈现+3价         B、还原性强弱关系是：NF₃＞NH₃

C、氧化性强弱关系是：NF₃＞F₂   D、反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3

6、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种“发蓝”过程是可以用如下化学方程式表示：(    )

①3Fe+NaNO₂+5NaOH===3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O===3Na₂Fe₂O₄+NH₃  +7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O===Fe₃O₄+4NaOH

下列说法不正确的是

A、该生产过程会产生污染

B、反应②中的氧化剂是NaNO₂

C、整个反应过程中每有16.8g FE参加,反应转移0.8mol电子

D、反应①②③均是氧化还原反应

7、上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质

YBa₂Cu₃O_x 。现欲合成0。5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的是（mol）分别为(    )

A、0.50、0.50、0.50                       B、0.50、1.0、1.5

C、0.25、1.0、1.5                         D、1.0、0.25、0.17

8、某化工厂的工业废水中含H₂SO⁴的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将其处理，

                                图2

若处理后的废水成中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为(    )

A、0.5%           B、1%        C、2%          D、4%

二、填空题（共62分）

9、（6分）⑴图3是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。

A、用Zn与稀盐酸反应制H₂

B、用MnO₂与KCLO₃反应制O₂

C、用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂

⑵下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶

④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙，常用于物质分离的是

（填编号）；                               图3

⑶图4可能是温度计或量筒的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是        ；

          ①                   ②                      ③

                                 图4

A、①是量筒，读数为2.5ml            B、②是量筒，读数为2.5ml

C、③是量筒，读数为2.5ml            D、②是温度计，读数是2.5℃

10、（6分）将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品；④氯化钠是立方体晶体⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等

11、（10分）已知：①食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂（主要成分是二氧化硅）②实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、变色硅胶（其在硅胶干燥剂中再加入少量的无水氯化钴、无水氯化钴呈蓝色，吸水后的结晶水合物为粉红色）、碱石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干）等。

⑴五氧化二磷所属的物质类型是          （填序号）；

①非金属氧化物；②酸性氧化物；③酸；④干燥剂

⑵生石灰为什么可以用作干燥剂？                                       ；

⑶用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是             （填序号）；

①请勿食用；      ②可以食用；         ③生产日期；

④如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生     ⑤含生石灰

⑷上述干燥剂中属于纯净物的是                        （填名称）。

12、（16分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCL外，还含有MgCL₂、CaCL₂、MgSO₄以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

⑴操作①能否改用钡溶液？说明原因：                                         ；

⑵进行操作①后，判断BaCL₂过量的方法是                                        ；

⑶加入Na₂CO₃的目的是                            ，先加Na₂CO₃溶液而后过滤，其理由是                                                                        ；

⑷滤液的主要成分有                           ，此实验方案尚需完善，具体步骤是：

；

⑸请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的先后顺序为：                               。

13、（10分）盛浓的试剂瓶在受到光照或受热时，可观察到其中充满红棕色的气体，据此分析可知浓发生了分解，生成物中必有NO₂。经理论分析，产物中还有H₂O和另一种产物。现用以下式子描述这一变化：HNO₃===NO₂+ + H₂O（未配平）。

⑴ 内的物质可能是       

A、N₂       B、N₂O      C、NO      D、O₂

⑵配平上述反应式后，各物质的化学计量数为：       、       、      、         。

14、（14分）已知：①工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^- + xI^-+ yH⁺==2NO + I₂+ z H₂