物质的分离与提纯练习题及答案

第2单元 课时1

物质的分离与提纯

补充习题

一、选择题

1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是                （   ）

A. 过滤           B．分液         C．结晶          D．蒸馏

2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是               (    )

    A. 煮沸并加入石灰纯碱          B. 加明矾搅拌

    C. 进行多次过滤                D. 蒸馏

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是         （    ）

A . 分液、萃取、蒸馏    B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取       D.  蒸馏、萃取、分液

4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（    ）

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是              （　 　）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是             （    ）

A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热    

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3    

D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

^＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是                                      （    ）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤D．③⑤②①④

二、填空题

8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为                             

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？        。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？                         。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                             。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
                                               。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：                                                         。

过滤时:                                                         。

蒸发时：                                                         。

9．就有关物质的分离回答下面的问题

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：                                                         。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：                                                           。、

10.现用CCl₄从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）

            AG    EF。

⑵ 上述E步骤的操作中应注意                ；上述G步骤操作的目的是            

⑶ 能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是                                         

⑷ 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘         （填“能”或“不能”），其理由是                                        

答案

一、选择题

1． D  2．D  3．C   4．D  5．C  6．D  7．A

二、填空

8．（1）①②③④⑤

（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO₄^2－，不出现浑浊就说明SO₄^2－已经除尽。除去SO₄^2－的方法是在溶液中加入过量的BaCl₂溶液。

（3）除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入过量Ba²⁺

（4）BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等杂质

（5）搅拌，加速溶解  ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

9．（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

10.⑴C   B   D   H   

⑵ 应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；

使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。

⑶ CCl₄与水互不相溶，且碘在CCl₄中溶解度比在水中的大的多。

⑷不能   酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液。