2-3-2 氧化剂和还原剂练习题及答案解析

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A组——知能训练

1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na₂SnO₃消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na₂SnO₃的作用是(　　)

A．还原剂  B．氧化剂

C．既是氧化剂，又是还原剂  D．以上均不对

解析：　由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na₂SnO₃除去活性氧，则Na₂SnO₃会被氧化，即做还原剂。

答案：　A

2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使亚钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH₄NO₂仅是氧化剂　②NH₄NO₂仅是还原剂　③NH₄NO₂发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

A．①③  B．①④

C．②③④  D．③④⑤

解析：　本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH₄NO₂发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH₄NO₂发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。

答案：　D

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．物质失电子的反应为还原反应

解析：　选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe^2＋等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。

答案：　A

4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃＋I₂===2KIO₃＋Cl₂，下列判断正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应  B．氧化性：I₂>KClO₃

C．还原性：KClO₃>I₂  D．还原剂为KIO₃，氧化剂为I₂

解析：　从反应中变价元素的化合价分析：KO₃―→l₂，₂―→O₃，可知：氧化剂为KClO₃，还原剂为I₂，氧化产物为KIO₃，还原产物为Cl₂，再根据题给信息，氧化性：KClO₃>KIO₃，还原性：I₂>Cl₂，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。

答案：　A

5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋

B．2Br^－＋SO＋4H^＋===SO₂＋Br₂＋2H₂O

C．2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

解析：　反应A中SO₂失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO₂是还原剂；Fe^3＋变成Fe^2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe^2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO₂>Fe^2＋，与已知一致，反应能够发生。反应B中，Br^－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br^－是还原剂；SO得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO₂是还原产物。得出还原性顺序是Br^－>SO₂，与已知相矛盾，反应不能发生。反应C中Br^－和Fe^2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br^－和Fe^2＋；Cl₂得电子价态降低，变成Cl^－(由0价变成－1价)，Cl^－是还原产物。由此得出还原性顺序是Br^－>Cl^－、Fe^2＋>Cl^－，与已知一致，反应能发生。反应D中，失电子价态升高的是I^－(由－1价升高到0价)，I^－是还原剂；Fe^3＋得电子价态降低，变成Fe^2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe^2＋是还原产物，得出还原性顺序是I^－>Fe^2＋，与已知一致，反应能够发生。故正确答案为B。  

答案：　B

6．针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白：

A．Na₂O₂＋HCl―→H₂O₂＋NaCl

B．Ag₂O＋H₂O₂―→Ag＋O₂↑＋H₂O

C．H₂O₂―→H₂O＋O₂↑

D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH―→K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)________。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。

(3)H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)________，其理由为______________________。

解析：　在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H₂O₂的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H₂O₂中氧元素化合价升高体现了还原性，C中H₂O₂中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H₂O₂中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。

答案：　(1)D　(2)C　(3)A　可以看做是强酸制弱酸

7．已知有如下反应：

①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂；②2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－；③2MnO＋10Cl^－＋16H^＋===2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O。

(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。

(2)若某溶液中有Cl^－和I^－共存时，为氧化I^－而使Cl^－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。

解析：　(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe^3＋>I₂、Cl₂>Fe^3＋、MnO>Cl₂，即MnO>Cl₂>Fe^3＋>I₂。

(2)由(1)知氧化能力：Cl₂>Fe^3＋>I₂，故Fe^3＋只能将I^－氧化为I₂<